Тем, кто только начинает изучать химию
Тем, кто собирается сдавать ЕГЭ
Тем, кто собирается поступать в ВУЗ
Главное о курсе
Видеокурс состоит из трех разделов.
1. Первый раздел. Виды химической связи.
2. Второй раздел. Кристаллические решетки.
3. Третий раздел. Пространственное строение молекул, гибридизация атомных орбиталей.
Особенность видеокурса
Интересная подача материала. Темы объясняются простым, доступным языком. Каждый видеоурок дает пошаговые алгоритмы, объясняющие теорию на наглядных примерах, с использованием анимаций.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС
Урок 1. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.
В этом вводном уроке рассмотрено, какие соединения относятся к веществам молекулярного и немолекулярного строения. Что такое аморфные и кристаллические вещества.
Урок 2. Химическая связь. Правило октета и структуры Льюиса.
В этом уроке вы узнаете, каковы причины образования химической связи. Образование химической связи рассмотрено на примере молекулы водорода, зависимость энергии взаимодействующих атомов водорода от расстояния между ними.
Рассмотрено правило октета, структуры Льюиса показаны на примере соединений с одинарной и кратными связями.
Урок 3. Ковалентная неполярная химическая связь.
В этом уроке рассмотрено, какие бывают механизмы образования ковалентной связи. На примерах молекул водорода, фтора, хлора, кислорода и азота рассмотрены механизмы образования ковалентной неполярной связи.
А также показаны способы изображения химической связи и электронного строения атома.
Урок 4. Ковалентная полярная химическая связь.
В этом уроке вы познакомитесь с образованием ковалентной полярной связи по обменному механизму на примерах молекул хлороводорода, воды, аммиака, оксида углерода (II), метана.
Рассмотрено понятие «диполь». Разница между полярностью химической связи и полярностью молекулы.
Урок 5. Характеристика ковалентной связи.
В уроке рассмотрены основные характеристики ковалентной связи: длина, энергия, кратность, полярность связи. Взаимосвязь между энергией, длиной и кратностью химической связи. От каких характеристик зависит прочность химической связи.
А также рассмотрены свойства ковалентной связи: насыщаемость и направленность. Как влияет направленность ковалентной связи на геометрию молекул.
Урок 6. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса.
В этом уроке механизм образования водородной связи рассмотрен на примере молекул воды. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Значение внутримолекулярной водородной связи. Также показана водородная связь в биохимических процессах. Характеристики водородной связи: длина и энергия.
Рассмотрены Ван-дер-ваальсовы межмолекулярные взаимодействия.
Урок 7. Донорно-акцепторная связь.
В этом уроке вы познакомитесь с донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи на примерах ионов аммония, метиламмония, гидроксония, молекул оксида углерода (II), трифтороамминбора, азотной кислоты, озона.
Урок 8. Ионная связь.
В этом уроке рассмотрен механизм образования ионной связи на примерах молекул хлорида лития, хлорида натрия, оксида кальция. Образование ионной связи между простыми и сложными ионами. Свойства ионной связи.
Урок 9. Металлическая связь.
В этом уроке вы познакомитесь с образованием металлической связи на примере металлов. Рассмотрены физические свойства металлов и сплавов: тепло- и электропроводность, пластичность и ковкость, металлический блеск.
Урок 10. Сравнение ковалентной, ионной и металлической связей.
В этом уроке в виде таблицы подробно сравниваются между собой все типы химической связи.
Отличие ковалентной и ионной связей. Сходство и различие металлической связи с ковалентной. Сравнение веществ с металлической и ковалентной связями. Сходство и различие ионной и металлической связей.
Показана схема взаимосвязи различных типов химической связи.
Рассмотрен алгоритм определения типа химической связи на примерах KBr, CO2, NaOH.
Урок 11. Кристаллические решетки, элементарная ячейка.
В уроке рассмотрен процесс формирования различных типов кристаллических веществ из атомов. Что такое элементарная ячейка. Координационное число на примерах хлорида натрия и хлорида цезия.
Урок 12. Типы кристаллических решеток.
В уроке подробно на примерах веществ рассмотрены типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).
Свойства атомных, молекулярных, ионных и металлических кристаллов.
Урок 13. Сравнение типов кристаллических решеток.
В этом уроке сравниваются между собой типы кристаллических решеток (характеристика кристаллических решеток, характер связи в кристаллических решетках). Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Урок 14. Кратность связи, сигма- и пи-связи.
В этом уроке рассмотрены кратные связи: двойные и тройные. Двойные и тройные связи могут быть сигма- (σ) и пи (π)-связями.
Образование σ- и π-ковалентных связей рассмотрено на примере молекулы азота. Показано образование π-связей при взаимодействии р-орбиталей.
Урок 15. Пространственное строение молекул, гибридизация атомных орбиталей.
В этом уроке очень подробно рассмотрены типы гибридизации атомных орбиталей на примере атома углерода. sp-Гибридизация показана на примерах хлорида бериллия, ацетилена. sp2-Гибридизация – на примерах фторида бора, этилена, бензола. sp3-Гибридизация – на примере метана.
Рассмотрены причины отклонения углов связей от углов, соответствующих типу гибридизации на примерах молекул аммиака и воды.
